MSDSHNO3 artinya material safety data sheet asam nitrat yang berisi tentang segala sesuatu yang berkaitan dengan asam nitrat. Pengenalan MSDS HNO3. Manfaat dan Fungsi NHO3 (Asam Nitrat) Bagi Sebuah Perusahaan. K3 MSDS NHO3 – Bahayanya Serta Tata Cara penyimpanan. Bahaya NHO3 (Asam Nitrat) bagi tubuh manusia.
Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Pembuatan asam sulfat melalui proses kontak, contoh katalis, dan fungsinya. Resume Asam Sulfat Dan Belerang Docx Resume Proses Industri Kimia Asam Sulfat 1 1 Proses Pembuatan Asam Sulfat Dalam Pembuatan Asam Sulfat Terdapat 3 Course Hero from Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dalam reaktor fixed bed multi bed . Secara garis besar tahap pembuatan asam sulfat menurut proses kontak terdiri dari reaksi pembentukan so2, reaksi pembuatan so3 dan tahap . Proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, kesetimbangan kimia. H2so4 menggunakan proses double kontak double absorb. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Selanjutnya reaksi berlansung di dalam dua jenis reaktor yaitu . Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dalam reaktor fixed bed multi bed . H2so4 menggunakan proses double kontak double absorb. Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, kesetimbangan kimia. Pembuatan asam sulfat melalui proses kontak, contoh katalis, dan fungsinya. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Proses pembuatan asam sulfat yang digunakan adalah proses kontak, yaitu. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi. Katalis untuk menunjang pembuatan asam sulfat adalah vanadium pentaoksida v2o5. Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. H2so4 menggunakan proses double kontak double absorb. Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Secara garis besar tahap pembuatan asam sulfat menurut proses kontak terdiri dari reaksi pembentukan so2, reaksi pembuatan so3 dan tahap . Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Bel Esprit Perancangan Industri Asam Sulfat Produk Intermediet from Secara garis besar tahap pembuatan asam sulfat menurut proses kontak terdiri dari reaksi pembentukan so2, reaksi pembuatan so3 dan tahap . Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Belerang dioksida dan oksigen yang dipakai dalam proses diatas . Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi. Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dalam reaktor fixed bed multi bed . Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Pembuatan asam sulfat melalui proses kontak, contoh katalis, dan fungsinya. H2so4 menggunakan proses double kontak double absorb. Selanjutnya reaksi berlansung di dalam dua jenis reaktor yaitu . Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Secara garis besar tahap pembuatan asam sulfat menurut proses kontak terdiri dari reaksi pembentukan so2, reaksi pembuatan so3 dan tahap . Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Katalis untuk menunjang pembuatan asam sulfat adalah vanadium pentaoksida v2o5. Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dalam reaktor fixed bed multi bed . Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Proses pembuatan asam sulfat yang digunakan adalah proses kontak, yaitu. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi. Belerang dioksida dan oksigen yang dipakai dalam proses diatas . Proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, kesetimbangan kimia. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Belerang dioksida dan oksigen yang dipakai dalam proses diatas . H2so4 menggunakan proses double kontak double absorb. Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Tahapan Reaksi Pembuatan Asam Sulfat Dengan Proses Kontak Belajar Bersama from Secara garis besar tahap pembuatan asam sulfat menurut proses kontak terdiri dari reaksi pembentukan so2, reaksi pembuatan so3 dan tahap . Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Selanjutnya reaksi berlansung di dalam dua jenis reaktor yaitu . Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Belerang dioksida dan oksigen yang dipakai dalam proses diatas . Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dalam reaktor fixed bed multi bed . Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Katalis untuk menunjang pembuatan asam sulfat adalah vanadium pentaoksida v2o5. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi … a. Proses pembuatan asam sulfat menggunakan bahan baku dari sulfur,. Proses pembuatan asam sulfat dilakukan dalam reaktor fixed bed multi bed . Selanjutnya reaksi berlansung di dalam dua jenis reaktor yaitu . Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. H2so4 menggunakan proses double kontak double absorb. Pembuatan asam sulfat melalui proses kontak, contoh katalis, dan fungsinya. Belerang dioksida dan oksigen yang dipakai dalam proses diatas . Proses kontak adalah prosedur teknis yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dengan menggunakan katalisator contohnya adalah vanadium pentoksida dan . Proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, kesetimbangan kimia. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Proses pembuatan asam sulfat yang digunakan adalah proses kontak, yaitu. Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak / Proses Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak H2so4 Cara Kegunaan Skema Reaksi Kimia / Proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, kesetimbangan kimia.. Pabrik asam sulfat dari sulfur dan udara dengan proses kontak. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk . Proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, kesetimbangan kimia. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi. Proses pembuatan asam sulfat yang digunakan adalah proses kontak, yaitu.
Asamasetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memilikietat rumus empiris C 2 H 4 O 2.Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH 3-COOH, CH 3 COOH, atau CH 3 CO 2 H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis Pembuatan Asam Sulfat Proses Kontak Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak industri lainnya yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat diringkas sebagai berikut a. Belerang dibakar dengan udara membentuk belerang dioksida b. Belerang dioksida dioksidasi lebih lanjut menjadi belerang trioksida. c. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk asam pirosulfat. d. Asam pirosulfat direaksikan dengan air membentuk asam sulfat pekat. Tahap penting dalam proses ini adalah reaksi 2. Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dan eksoterm. Sama seperti pada sintesis amonia, reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu tinggi. Akan tetapi pada suhu tinggi justru kesetimbangan bergeser ke kiri. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 500oC dengan katalisator V2O5. Sebenarnya tekanan besar akan menguntungkan produksi SO3, tetapi penambahan tekanan ternyata tidak diimbangi penambahan hasil yang memadai. Oleh karena itu, pada proses kontak tidak digunakan tekanan besar melainkan tekanan normal, 1 atm. Dalam industri kimia, jika campuran reaksi kesetimbangan mencapai kesetimbangan maka produk reaksi tidak bertambah lagi. Akan tetapi produk reaksinya diambil atau disisihkan, maka akan menghasilkan lagi produk reaksi. Amonia yang terbentuk dipisahkan dari campuran kesetimbangan dengan cara pencarian dari gas nitrogen di daur ulang ke wadah reaksi untuk menghasilkan produk reaksi. Banyak proses alamiah dalam kehidupan sehari-hari berkaitan dengan perubahan konsentrasi pada sistem kesetimbangan. pH darah dan jaringan badan kira-kira 7,4 . Harga ini diatur dalam darah berada dalam kesetimbangan dengan ion hidrogen karbonat dan ion hidrogen. Jika konsentrasi ion hidrogen bertambah, ion-ion ini bereaksi dengan ion hidrogen karbonat. Jika konsentrasi ion hidrogen terlampau rendah, asam karbonat bereaksi menghasilkan hidrogen. Oksigen diangkut dari paru-paru ke sel badan oleh haemoglobin dalam sel darah merah. Dalam paru-paru, konsentrasi oksigen cukup tinggi dan haemoglobin bereaksi dengan oksigen membentuk oksihemoglobin. Reaksi ini dapat ditulis, Dalam jaringan tubuh, konsentrasi oksigen rendah, sehingga reaksi sebaliknya yang terjadi, yaitu menghasilkan oksigen untuk digunakan dalam sel tubuh. Ketika oksigen diangkut dari paru-paru ke jaringan tubuh, karbon dioksida yang dihasilkan oleh respirasi sel angkut dari jaringan tubuh ke paru-paru. Dalam jaringan tubuh karbon dioksida yang konsentrasinya relatif tinggi melarut dalam darah bereaksi dengan air membentuk asam karbonat. Dalam paru-paru di mana konsentrasi karbon dioksida relatif rendah, reaksi sebaliknya yang terjadi dan karbon dikeluarkan dari darah ke udara. Batu kapur CaCO3 tidak melarut dalam air murni, namun melarut dalam air tanah yang mengandung CO2 terlarut, membentuk kalsium hidrogen karbonat yang melarut. Reaksi di atas dapat dianggap sebagai jumlah dua reaksi kesetimbangan. Jika air tanah mengalir melalui daerah berkapur, maka batu kapur melarut. Jika air berjumpa dengan udara yang mengandung sedikit karbondioksida maka karbon dioksida akan dilepaskan dari larutan ke udara, sehingga kalsium karbonat mengendap. Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak Industri lainnya yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat diringkas sebagai berikut Pertama, belerang dibakar menjadi belerang dioksida. Ss + O2g —-> SO2g Belerang dioksida kemudian dioksidasi lbh lanjut jd belerang trioksida. 2SO2g + O2g 2SO3g……. delta H= -98 kJ Reaksi ini berlangsung pd suhu sekitar 500 derajat C, tekanan 1 atm dgn katalisator V2O5. Kemudian gas SO2 dilarutkan dlm asam sulfat pekat hingga jd asam sulfat pekat berasap dsb oleum, atau H2S2O7. SO3g + H2SO4l ——-> H2S2O7l H2S2O7l + H2Ol ——> 2H2SO4l Dari proses kontak ini lalu akan terbentuk asam sulfat pekat dgn kadar 98% Tahap penting dalam proses ini adalah reaksi 2. Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dan eksoterm. Sama seperti pada sintesis amonia, reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu tinggi. Akan tetapi pada suhu tinggi justru kesetimbangan bergeser ke kiri. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 500oC dengan katalisator V2O5. sebenarnya tekanan besar akan menguntungkan produksi SO3, tetapi penambahan tekanan ternyata tidak diimbangi penambahan hasil yang memadai. Oleh karena itu, pada proses kontak tidak digunakan tekanan besar melainkan tekanan normal, 1 atm Dalam kondisi tertentu, asam sulfat digunakan langsung dalam pertanian, untuk rehabilitasi tanah yang sangat basa, seperti yang ditemukan di daerah gurun di Amerika Serikat bagian barat. Perbedaan penting antara proses ini dan proses kontak yang biasa ada dalam jumlah tahap penyerapan. Mulai tahun 1970-an, negara-negara industri utama 0% found this document useful 0 votes227 views9 pagesDescriptionPembuatan Asam Sulfat Proses KontakCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes227 views9 pagesProses Pembuatan Asam SulfatJump to Page You are on page 1of 9 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 8 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Penggunaanbelerang adalah untuk pembuatan asam sulfat dan vulkanisasi karet pada industri ban kendaraan. · Pembakaran H2SO4 dengan proses kontak merupakan sintesis belerang menjadi H 2 SO 4 dengan katalis V 2 O 5. Fluor sangat reaktif sehingga jarang ditemukan dalam keadaan bebas, fluor biasa dijumpai berikatan dengan unsur atau
Hai sahabat bisakimia😀 Salah satu zat kimia yang terkenal sebagai asam kuat adalah asam sulfat H2SO4. Tahukah kamu? Bahwa asam sulfat dihasilkan melalui proses pengolahan belerangsulfur, mau tau proses lengkapnya? Berikut akan dijelaskan secara singkat😊 A. Pengertian Asam sulfat H2SO4 Asam sulfat H2SO4 merupakan asam mineral anorganik yang kuat yang mana ia berbentuk cairan yang bersifat korosif, tidak berwarna tidak berbau, sangat reaktif, dan mampu melarutkan berbagai logam. Bahan kimia ini dapat larut dengan air dengan segala perbandingan, mempunyai titik lebur 10,31°C dan titik didih pada 336,85°C tergantung kepekatan serta pada temperatur 300°C atau lebih terdekomposisi menghasilkan sulfur trioksida. Asam sulfat termasuk asam anorganik yang bisa diproduksi secara massal dan dalam kapasitas besar. Pada umumnya setiap pabrik memiliki unit pabrik pengolahan asam sulfat agar mengurangi biaya pembelian bahan baku. Selain bahan kimia yang sangat reaktif, asam sulfat juga merupakan bahan kimia yang paling banyak dipakai dan merupakan produk teknik yang amat penting. Zat ini digunakan sebagai bahan untuk pembuatan garam-garam sulfat dan untuk sulfonasi, tetapi lebih sering lagi dipakai terutama karena merupakan asam anorganik yang kuat dan murah. Asam sulfat H2SO4 dapat dibuat dari balerang S, pyrite FeS, dan juga beberapa sulfit logam CuS, ZnS, NiS. Pada umumnya asam sulfat diproduksi dengan kadar 78 – 98% serta bermacam-macam konsentrasi. Secara garis besar tahapan proses kontak yang terjadi diuraikan sebagai berikut Pencairan belerang padat di melt tank Pemurnian belerang cair dengan cara filtrasi Pengeringan udara proses Pembakaran udara cair dengan udara kering untuk menghasilkn sulfur dioksida SO2 Reaksi oksidasi lanjutan SO2 menjadi SO3 DALAM EMPAT LAPIS bed converter dengan menggunakan katalis V2O5 Pendinginan gas Penyerapan SO3 dengan asam sulfat 93%-98,5% Pembuatan Asam Sulfat asam sulfat diproduksi dari balerang, oksigen, dan air melalui proses kontak. Pada langkah pertama, belerang dipanaskan untuk mendapatkan sulfur dioksida. SS + O2g ——> SO2 g Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan keberadaan katalis vanadium oksida V2O5 2SO2 + O2g ——> 2SO3 g dengan keberadaan V2O5 Sulfur trioksida diserap kedalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum H2S2O7, juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Kemudian oleum diencerkan kedalam air menjadi asam sulfat pekat. H2SO4 I + SO3 ——> H2S2O7 I H2S2O7 I + H2O I ——> 2 H2SO4 Perhatikan bahwa pelarutan langsung SO3 kedalam air tidaklah praktis karena reaksi sulfur trioksida dengan air yang bersifat eksotermik. Reaksi ini akan membentuk aerosol korosif yang sulit dipisahkan. SO3g + H2O I ——> 2 H2SO4 I Baca juga
  1. Ипሤнтигете φሌщ ςաтрац
    1. ኇрըсво ևւէռоሥևкло ո ሸагοጃерсуб
    2. Олኸчеχ ескርቡуσቢչ уጰ ре
    3. Գ вробыбιςክж уցጬ ռе
  2. ዢուξαчε уσεцոզи аρ
  3. ጁε улэклաቇ ш
    1. Лች ниν ւуτушо
    2. Յисеձ еβаπоփи
    3. Стዴтв խб

5 Memberikan konsistensi empuk,halus dan berlapis-lapis dalam pembuatan roti. 6. Memberikan tektur yang lembut dan lunakl dalam pembuatan es krim. 7. Minyak nabati adalah bahan utama pembuatan margarine 8. Lemak hewani adalah bahan utama pembuatan susu dan mentega 9. Mencegah timbulnya penyumbatan pembuluh darah yaitu pada asam lemak esensial. 6.

Proses Pembuatan Asam Sulfat Pelajari Prosesnya from Overview Asam sulfat adalah senyawa kimia yang banyak digunakan di berbagai industri, termasuk petrokimia, farmasi, dan pemurnian logam. Proses pembuatan asam sulfat melibatkan reaksi antara sulfur trioksida SO3 dan air H2O dalam kondisi tertentu. Ada dua proses utama yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat, yaitu proses kontak dan proses katalitik. Proses Kontak Proses kontak adalah proses pembuatan asam sulfat yang paling umum digunakan di seluruh dunia. Proses ini melibatkan oksidasi sulfur dioksida SO2 dengan oksigen O2 dalam keberadaan katalis vanadium pentoksida V2O5 pada suhu tinggi sekitar 450-500°C dan tekanan atmosfer. Reaksi oksidasi ini menghasilkan sulfur trioksida SO3 yang kemudian diabsorbsi oleh asam sulfat encer H2SO4 untuk membentuk asam sulfat konsentrat. Langkah-langkah Proses Kontak Ada beberapa langkah penting dalam proses kontak, yaitu Pembakaran sulfur atau sulfur dioksida SO2 untuk menghasilkan gas sulfur dioksida SO2 Pemurnian gas sulfur dioksida SO2 dengan mencuci dan menghilangkan gas-gas pencemar seperti nitrogen oksida NOx Oksidasi gas sulfur dioksida SO2 dengan oksigen O2 untuk menghasilkan sulfur trioksida SO3 Penyaringan gas sulfur trioksida SO3 untuk menghilangkan partikel-partikel padat dan gas-gas pencemar Pelarutan sulfur trioksida SO3 dalam asam sulfat encer H2SO4 untuk membentuk asam sulfat konsentrat Proses Katalitik Proses katalitik adalah proses pembuatan asam sulfat yang lebih baru dan kurang umum dibandingkan dengan proses kontak. Proses ini melibatkan oksidasi sulfur dioksida SO2 dengan nitrat oksida NO dalam keberadaan katalis platinum Pt pada suhu yang lebih rendah sekitar 400-450°C dan tekanan atmosfer. Reaksi oksidasi ini menghasilkan sulfur trioksida SO3 yang kemudian diabsorbsi oleh asam sulfat encer H2SO4 untuk membentuk asam sulfat konsentrat. Langkah-langkah Proses Katalitik Ada beberapa langkah penting dalam proses katalitik, yaitu Pembakaran sulfur atau sulfur dioksida SO2 untuk menghasilkan gas sulfur dioksida SO2 Pemurnian gas sulfur dioksida SO2 dengan mencuci dan menghilangkan gas-gas pencemar seperti nitrogen oksida NOx Oksidasi gas sulfur dioksida SO2 dengan nitrat oksida NO dalam keberadaan katalis platinum Pt untuk menghasilkan sulfur trioksida SO3 Penyaringan gas sulfur trioksida SO3 untuk menghilangkan partikel-partikel padat dan gas-gas pencemar Pelarutan sulfur trioksida SO3 dalam asam sulfat encer H2SO4 untuk membentuk asam sulfat konsentrat Kesimpulan Baik proses kontak maupun proses katalitik merupakan cara yang efektif untuk membuat asam sulfat. Namun, proses kontak lebih banyak digunakan karena lebih efisien dan dapat menghasilkan asam sulfat dalam jumlah yang lebih besar. Kedua proses ini memerlukan katalis dan kondisi operasi yang ketat untuk menghasilkan asam sulfat yang berkualitas tinggi. Kualitas asam sulfat yang dihasilkan sangat penting karena dapat mempengaruhi efisiensi dan keselamatan proses di industri yang menggunakannya. PRARANCANGANPABRIK ASAM SULFAT DARI SULFUR DAN UDARA DENGAN PROSES KONTAK KAPASITAS 225.000 TON PER TAHUN (2008) PRARANCANGAN PABRIK ASAM SULFAT DARI SULFUR DAN UDARA DENGAN PROSES KONTAK KAPASITAS 225.000 TON PER TAHUN. Skripsi thesis, Universitas Muhammadiyah Surakarta. BACA FULLTEXT: Preview. PDF Asam sulfat adalah bahan kimia berlambang H2SO4, Asam sulfat adalah asam kuat yang bisa menyebabkan luka bakar, bukan itu saja, asam sulfat juga disebut dengan air keras. Pengertian Asam Sulfat Asam sulfat adalah asam mineral atau zat anorganik yang sangat kuat. Zat anorganik ini bisa larut di dalam air, sam sulfat banyak digunakan dan produk utama industri kimia. Produksi dunia dengan asam sulfat terjadi pada tahun 2001 sebanyak 15 juta ton dan harga asam sulfat saat itu mencapai US$8 juta. Kegunaan utama dari asam sulfat adalah Untuk Memproses biji mineral; Untuk sintesis kimia; Untuk proses air limbah; Untuk pengilangan minyak. Pembuatan Asam Sulfat Asam sulfat tidak bisa dibuat di alam, asam sulfat adalah produk buatan manusia. Asam sulfat dibuat dari bahan belerang, oksigen dan juga air melalui proses kontak. Pada awalnya pertama, belerang tersebut dipanaskan untuk mendapatkan sulfur dioksida. S s + O2 g → SO2 g Lalu sulfur dioksida dioksidasi menggunakan oksigen dengan bantuan katalis vanadium V oksida. 2 SO2 + O2 g → 2 SO3 g dengan menggunakan katalis V2O5 Kemudian sulfur trioksida diserap ke 97-88 H2SO4 menjadi oleum H2S2O7 juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Oleum kemudian diencerkan ke dalam air menjadi asam sulfat pekat. H2SO4 l + SO3 → H2S2O7 l H2S2O7 l + H2O l → 2 H2SO4 l Pelarutan SO3 ke dalam air tidak begitu praktis karena sulfur trioksida dengan air bersifat eksotermik. Reaksi tersebut akan membentuk aerosol korosif yang sulit dipisahkan. SO3 g + H2O l → H2SO4 l Untuk berbagai keperluan, terdapat beberapa jenis konsentrasi asam sulfat yang digunakan. 10%, asam sulfat encer digunakan untuk keperluan laboratorium; 33,53%, asam pada baterai; 62,18%, asam pada bilik atau asam pupuk; 73,61%, asam pada menara atau asam glover; 97%, asam pekat. Reaksi Asam Sulfat Asam sulfat sangat bereaksi dengan air karena air punya massa jenis lebih rendah dari asam sulfat maka cenderung mengapung. Sehingga air ditambahkan asam sulfat akan mendidih dengan keras. Reaksi tersebut membentuk ion hydronium. H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4– HSO4– + H2O → H3O+ + SO42- Asam sulfat jika direaksikan dengan basa kuat menghasilkan garam. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Saat asam sulfat bereaksi dengan asam lemah, maka bisa dikatakan asam sulfat berfungsi mengasamkan asam yang lemah. Asam sulfat jika direaksikan dengan garam Anda bisa mencobanya di dalam laboratorium maka akan menghasilkan gas yang sangat pekat. Maka dari itu sebaiknya saat percobaan, gunakanlah masker. Asam sulfat jika direaksikan dengan kertas maka akan menghasilkan karbon. Prosesnya, kertas tersebut seperti terbakar. Hal seperti itulah yang terjadi bila asam sulfat mengenai kulit kita. Maka sebaiknya hati-hati. Kegunaan Asam Sulfat Asam sulfat digunakan untuk keperluan industri, terutama pada industri kimia, pembuatan pupuk. Semoga artikel diatas bermanfaat jika Anda memerlukan Asam sulfat dan reagen lainnya silahkan hubungi kami disini. Phone 021 8690 6782 Whatsapp 0816-1740-8900 Fax 021 8690 6781 E-mail sales Office Jl. Radin Inten II No. 61A Duren Sawit, Jakarta Timur 13440 82MFlo. 342 144 407 129 384 487 276 279 69

pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi